TEMA 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

 

 

1. Desarrollo histórico de la tabla periódica

 

2. Sistema periódico actual (Clasificación periódica de los elementos)

 

3. Propiedades periódicas de los elementos

 

3.1. Radio atómico y radio iónico

3.2. Potencial de ionización o energía de ionización

3.3. Afinidad electrónica

3.4. Electronegatividad

3.5. Carácter metálico

 

 

4.     Tabla periódica y reactividad química

 

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FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

PROBLEMA

El paracetamol es un analgésico que a diferencia de la aspirina es tolerada por los enfermos que padecen úlcera gastroduodenal y que está compuesto por C, H, O y N. La combustión de 3,004 g del mismo produce una mezcla gaseosa de 3839 ml de dióxido de carbono y 240 ml de nitrógeno medida a 757 mmHg y 20ºC, y 1,613 g de agua. Calcula la fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 151 g.

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TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS

1. Primeros modelos atómicos

1. Teorías atomistas

2. Modelo atómico de Dalton

3. Modelo atómico de Thomson

4. Modelo atómico de Rutherford

2. Naturaleza dual de la luz. Espectros atómicos. (Antecedentes del modelo atómico de Bohr)

2.1. Naturaleza ondulatoria de la luz 

2.2. Naturaleza corpuscular de la luz

    A. Teoría fotónica de Planck sobre la radiación del cuerpo negro

    B.  Efecto fotoeléctrico explicado por Einstein

2.3. Estudio de los espectros atómicos

3. Modelo atómico de Bohr. Espectros del átomo de hidrógeno

1. Modelo atómico de Bohr

2. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno (libro pg. 13)

4. Introducción a la mecánica cuántica moderna

1. Principio de dualidad onda-corpúsculo

2. Principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg

5. Modelo mecanocuántico. 

• Orbitales atómicos

• Números cuánticos

6. Configuración electrónica de los átomos

• Configuraciones electrónicas

• Principio de mínima energía. Diagrama de llenado

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de máxima multiplicidad o de Hund

• Modos de representar la configuración electrónica

• Distribuciones electrónicas estables

• Alteraciones de las distribuciones electrónicas

7. Partículas subatómicas: origen del universo (NO)

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MATERIAL DE APOYO; SERIES

ECUACIONES DE 2º GRADO

Hoja de cálculo para resolver ecuaciones de 2º grado

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4. Calcula la energía reticular del KI(s) y representa en un ciclo de Born-Haber el proceso de formación del KI (s). Datos: ∆H_f(KI) = -327 kJ/mol, E_sub K(s) = 90 kJ/mol, E_s I₂(g) = 62 kJ/mol, E_dis I₂(g) = 149 KJ/mol, EI k(g) = 418 kJ/mol, AE I(g)= -308 KJ/mol.

 

5. Calcula la energía de sublimación del calcio a partir de los siguientes datos:

∆H_f(CaBr₂) = -675 kJ/mol, E_vap Br₂(l) = 315 kJ/mol, E_dis Br₂(g) = 193 kJ/mol, EI₁ Ca(g) = 590 kJ/mol, EI₂ Ca(g) = 1143 kJ/mol,  AE Br(g)= -324 KJ/mol, E_reticular CaBr₂(s)= -2391 kJ/mol.

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 QUÍMICA ANAYA  PAG 136   EJERCICIO  5

Se ha determinado la contante de velocidad de la reacción I₂ (g) + H₂ (g) à 2 HI (g)  a las siguientes temperaturas: 

T₁ = 326 °C, k₁ = 5,4·10^-4 M^-1s^-1; 

T₂ = 410 °C, k₂ = 2,8·10^-2 M^-1s^-1. 

Calcula la energía de activación de la reacción.

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EXÁMENES EBAU CASTILLA Y LEÓN

 Exámenes EBAU Castilla y León     Ver página