TEORÍA TEMA 4 TERMOQUÍMICA

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ÍNDICE TEMA 4: TERMOQUÍMICA

TEMA 4: TERMOQUÍMICA

1. Sistemas termodinámicos: Conceptos básicos y variables termodinámicas
• Calor (Q) y trabajo (W)
• Sistema termodinámico y entorno
• Variables o propiedades termodinámicas
• Funciones de estado
• Proceso termodinámico
2. Primer Principio de la Termodinámica
• Primer Principio  (U = Q-W)
• Energía Interna de un sistema (U)
3. Energía Interna (U) y Entalpía de una reacción (H)
• Aplicaciones del primer principio
• Procesos a V=cte
• Procesos a P =cte
4. Entalpía. Cálculo de entalpías
• Ecuaciones termoquímicas
• Diagramas entálpicos (procesos exotérmicos y endotérmicos)
• Entalpía de formación
• Entalpía estándar de una reacción química
• Ley de Hess
• Entalpía de combustión
• Entalpía estándar de enlace
5. Entropía y desorden. Segundo principio de la termodinámica
• Espontaneidad, desorden y entropía
• Entropía y estructura interna
• Segundo principio de la termodinámica
6. Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs y tipos de reacciones

PAU TERMOQUÍMICA CASTILLA Y LEÓN

PAU:  TERMOQUÍMICA
Fecha	Bloque	Número	CONCEPTO
5/2010	B	5	∆H°, ∆S°, Estabilidad
6/2010	A	3	∆H°, Reacción de desomposición
6/2010	B	4	Ley de Hess
6/2010	B	5	∆H°, ∆S°, T, Espontaneidad
3/2011	A	1	Ciclo de Born-Haber CaCl2
3/2011	B	2	∆S
1/2012	A	1	∆H
4/2012	A	2	∆Hc°, V gases
1/2013	B	3	∆Hr°,
3/2013	A	4	∆Hr°,∆Gr°,
5/2014	A	4	Ec. Combustión, Energía de hidrogenación
6/2014	B	3	∆Hr°,∆S°, ∆Gr°,
6/2015	B	3	∆HC°, ∆S° (Cualitativamente)

TEMA 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

 

 

1. Desarrollo histórico de la tabla periódica

 

2. Sistema periódico actual (Clasificación periódica de los elementos)

 

3. Propiedades periódicas de los elementos

 

3.1. Radio atómico y radio iónico

3.2. Potencial de ionización o energía de ionización

3.3. Afinidad electrónica

3.4. Electronegatividad

3.5. Carácter metálico

 

 

4.     Tabla periódica y reactividad química

 

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FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

PROBLEMA

El paracetamol es un analgésico que a diferencia de la aspirina es tolerada por los enfermos que padecen úlcera gastroduodenal y que está compuesto por C, H, O y N. La combustión de 3,004 g del mismo produce una mezcla gaseosa de 3839 ml de dióxido de carbono y 240 ml de nitrógeno medida a 757 mmHg y 20ºC, y 1,613 g de agua. Calcula la fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 151 g.

VER PROBLEMA RESUELTO

TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS

1. Primeros modelos atómicos

1. Teorías atomistas

2. Modelo atómico de Dalton

3. Modelo atómico de Thomson

4. Modelo atómico de Rutherford

2. Naturaleza dual de la luz. Espectros atómicos. (Antecedentes del modelo atómico de Bohr)

2.1. Naturaleza ondulatoria de la luz 

2.2. Naturaleza corpuscular de la luz

    A. Teoría fotónica de Planck sobre la radiación del cuerpo negro

    B.  Efecto fotoeléctrico explicado por Einstein

2.3. Estudio de los espectros atómicos

3. Modelo atómico de Bohr. Espectros del átomo de hidrógeno

1. Modelo atómico de Bohr

2. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno (libro pg. 13)

4. Introducción a la mecánica cuántica moderna

1. Principio de dualidad onda-corpúsculo

2. Principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg

5. Modelo mecanocuántico. 

• Orbitales atómicos

• Números cuánticos

6. Configuración electrónica de los átomos

• Configuraciones electrónicas

• Principio de mínima energía. Diagrama de llenado

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de máxima multiplicidad o de Hund

• Modos de representar la configuración electrónica

• Distribuciones electrónicas estables

• Alteraciones de las distribuciones electrónicas

7. Partículas subatómicas: origen del universo (NO)

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MATERIAL DE APOYO; SERIES

ECUACIONES DE 2º GRADO

Hoja de cálculo para resolver ecuaciones de 2º grado