PAU CASTILLA Y LEÓN: EL ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

Actividades de la prueba PAU de Castilla y León

TEMA 2: SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
HECHO	CONVOCATORIA	OPCIÓN	EJERCICIO	CONCEPTOS
	5/2010	A	1; a y b	Propiedades periódicas Configuración electrónica
	5/2010	A	2; a	Configuración electrónica
	5/2010	B	2; a y b	Números cuánticos
	6/2010	A	1; b	Números cuánticos
	6/2010	A	2; a y b	Radio iónico, electronegatividad Energía de ionización
	3/2011	A	2	Radio atómico, EI1
	4/2011	A	1	Configuración electrónica, números cuánticos, electrones de valencia Be, O, Al, Ni
	1/2012	A	2; b	Principio de máxima multiplicidad de Hund y Principio de exclusión de Pauli.
	1/2012	B	2	Radio atómico, radio iónico EI1
	4/2012	B	1	Radio:  Na+, Ne, O2-, Mg2*, F- EI1: F, Mg, Na, O
	3/2013	B	1	N, F, Na, Si Electronegatividad Radio atómico
	5/2014	A	1; a y b	Afinidad electrónica radio atómico, radio Iónico, EI
	6/2014	A	1	Números cuánticos, radio
	6/2014	B	1; a, b, c	Propiedades periódicas
	5/2015	A	1	E.I.
	6/2015	A	1	Propiedades periódicas
	1/2016	A	1	Configuraciones electrónicas, E.I.
	2/2016	A	2	Electronegatividad
	2/2016	B	1	Números cuánticos

PROPIEDADES PERIÓDICAS: RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO

Entra en el siguiente enlace para saber cómo varía el radio atómico en la tabla periódica

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PROBLEMAS DE CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

QUÍMICA 2º BACH                                PROBLEMAS DE  CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA

1.     El FeSO₄ se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g·mL^-1:

a)     Escribe la reacción que tiene lugar y ajústala (0,5 puntos)

b)     ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona? (1 puntos)

c)      ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %? (1 puntos)

2.     Se quiere preparar una disolución de ácido sulfúrico del 20 % y densidad 1,14 g/cm³ a partir de una disolución concentrada del 98 % y densidad 1,84 g/cm³.

a)     Determina la molaridad de la disolución concentrada. (0,8 p)

b)     Calcula la cantidad, en volumen, de ácido sulfúrico concentrado que hay que tomar para preparar 100 mL de la disolución diluida. (1 p)

c)      Escribe cómo procederías en la preparación de la disolución diluida, citando y dibujando el material de laboratorio que usarías (0,7 p)

3.     Se introducen 4 L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales.

a)     ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? (0,5 p)

b)     Calcula la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20°C y la fracción molar de cada uno de los componentes de la misma. (1,5 p)

c)      Calcula el número de moléculas totales en el recipiente y el número de átomos y haz un dibujo de cómo te imaginas esa mezcla (0,5 p)

4.     Un compuesto A contiene únicamente C, H y S. Por una parte se lleva a cabo la combustión de una muestra de 0,0116 g de dicho compuesto, obteniéndose 0,0226 g de CO₂. Por otra parte, se lleva  cabo una reacción en la que con 0,223 g del compuesto A se obtienen 0,576 g de sulfato de bario, en el que todo el azufre proviene del compuesto A. determina la fórmula empírica del compuesto A. (2,5 p)

   Pista: Debes partir de la misma cantidad de compuesto, puedes tomar 0,00116 g o 0,223, tú decides.

HOJA DE CÁLCULO PARA DETERMINAR LA LONGITUD DE ONDA DE LAS LÍNEAS ESPECTRALES/BOHR

Hoja de cálculo para determinar la longitud de onda de las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y la energía de las órbitas de Bhor.

ENTRAR EN HOJA DE CÁLCULO

TABLA PERIÓDICA DE ESPECTROS ATÓMICOS

Tabla periódica de espectros atómicos

PAU ZARAGOZA 2016 QUÍMICA

PAU ZARAGOZA 2016

Acabo de oir en el telediario que los alumnos se han quejado de la prueba de química

Entra en el enlace para ver la prueba de química 2016 de Universidad de Zaragoza

Ten en cuenta que nosotros:

• No hemos trabajado con ácidos polipróticos,
• No tenemos cinética de las reacciones químicas
• No tenemos disoluciones tampón

EQUILIBRIO QUÍMICO

OLIMPIADA DE QUÍMICA 2016

3. En un recipiente de paredes rígidas, que se mantiene a temperatura constante y en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introduce un gas “A” hasta conseguir una presión inicial de 1,12 atm. En estas condiciones “A” comienza a disociarse para originar los gases “B” y “C” de acuerdo con la ecuación A(g) ⇄ 2B(g) + C(g) comprobándose que la presión acaba estabilizándose en un valor de 2,58 atm.
a) Justifique por qué la presión en el equilibrio es mayor que la inicial pero inferior al triple de ésta. b) Determine los valores del grado de disociación (α) de A y de la constante de equilibrio (Kp) del proceso en estas condiciones.
c) Si una experiencia similar se hubiera llevado a cabo a la misma temperatura pero en un recipiente de menor volumen, justifique qué cambios se observarían, en caso de que se produzcan, en los valores de α y de Kp.

VER PROBLEMA RESUELTO

PILAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS

Entra en el siguiente enlace para ver problema resuelto 

Pilas Galvánicas

Funcionamiento de la pila Daniell
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ELECTROQUÍMICA

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CASTILLA Y LEÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

ELECTROQUÍMICA

DIFICULTAD/ HECHO	CONVOCATORIA	BLOQUE	NÚMERO	CONCEPTO
	5/2010	B	4	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría
	6/2010	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría (rendimiento reacción).
	3/2011	A	5	Electrolisis
	3/2011	B	3	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido (Agua oxigenada como oxidante y reductor).
	4/2011	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido y estequiometría.
	1/2012	A	4	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría (rendimiento reacción).
	1/2012	B	4	Celda electrolítica. Volumen de gases
	4/2012	B	5	Pila galvánica
	1/2013	A	1	Semirreacciones de oxidación/reducción y estequiometría
	1/2013	B	4	Electrolisis
	3/2013	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido
	3/2013	B	5	Pila Daniell
	5/2014	A	3	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría
	6/2014	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  y estequiometría.
	6/2015	B	5	Oxidación/reducción Potencial de una pila

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL CARBONO

Entra en este Blog para aprender a determinar el estado de oxidación de un átomo de carbono:

http://matematicasfisicaymas.blogspot.com.es/2012/08/estados-de-oxidacion-del-carbono-en.html

REACCIONES REDOX

Los siguientes vídeos pueden ayudarte a repasar algunos conceptos básicos

vídeo 1:https://youtu.be/93U4ycnbwP0?list=PL3B73B358558168E1 

vídeo 2: https://youtu.be/KHr4r0JS-SI?list=PL3B73B358558168E1

vídeo 3: https://youtu.be/M_DUA5zphaI?list=PL3B73B358558168E1

AJUSTE DE REACCIONES REDOX

Entra en el siguiente enlace para practicar el ajuste de las reacciones REDOX

Es una página de  Educa Plus reacciones REDOX

ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Entra en el siguiente enlace para saber como calcular el número de oxidación (n. ox.) en los compuestos orgánicos.


https://youtu.be/LiSHzy4hajw

EQUILIBRIO QUÍMICO PAU

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CASTILLA Y LEÓN

EQUILIBRIO QUÍMICO

DIFICULTAD/ HECHO	CONVOCATORIA	BLOQUE	NÚMERO	CONCEPTO
	5/2010	A	3	N2 + 3H2 çè2 NH3 Kc, kp, Le Châtelier
	6/2010	A	1 a)	Cuestión Le Châtelier
	6/2010	B	2	m(g) , Pt CO + H2O çèCO2 + H2
	4/2011	A	2	I2 + H2 çè 2HI [  ]e,  Kc, kp, Le Châtelier
	1/2012	B	3 5	PCl5  çè PCl3+Cl2 [  ]e,  Kc  Le Châtelier
	4/2012	B	2	2SO2 +O2 çè 2SO3 Ley de Le Châtelier
	1/2013	B	2	Razonamiento teórico N2 +3 H2 çè 2NH3 Presiones y moles
	3/2013	B	3	PCl5  çè PCl3+Cl2 [  ]e,  kp, Pt
	5/2014	B	3	I2 + H2 çè 2HI Kp, moles de yodo que no reaccionan
	6/2014	A	2	2HI çèI2 + H2 [  ]e,  kp, Pt
	6/2014	B	3c)	Ley de Chatelier (Termoquímica) N2O(g) + 3/2 O2çè2NO
	6/2015	A	3	PCl5  çè PCl3+Cl2 m=100 g Kc, kp,  Le Châtelier