AFINIDAD ELECTRÓNICA DEL OXÍGENO

DATOS DE LA PRIMERA Y SEGUNDA AFINIDAD ELECTRÓNICA DEL OXÍGENO

O(g) + 1 electrón --->  O(g)-        -141 kJ
O- (g) + 1 electrón --->  O(g)2-  744 kJ

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PAU TERMOQUÍMICA CASTILLA Y LEÓN

PAU:  TERMOQUÍMICA
Fecha	Bloque	Número	CONCEPTO
5/2010	B	5	∆H°, ∆S°, Estabilidad
6/2010	A	3	∆H°, Reacción de desomposición
6/2010	B	4	Ley de Hess
6/2010	B	5	∆H°, ∆S°, T, Espontaneidad
3/2011	A	1	Ciclo de Born-Haber CaCl2
3/2011	B	2	∆S
1/2012	A	1	∆H
4/2012	A	2	∆Hc°, V gases
1/2013	B	3	∆Hr°,
3/2013	A	4	∆Hr°,∆Gr°,
5/2014	A	4	Ec. Combustión, Energía de hidrogenación
6/2014	B	3	∆Hr°,∆S°, ∆Gr°,
6/2015	B	3	∆HC°, ∆S° (Cualitativamente)

ÍNDICE TEMA 4: TERMOQUÍMICA

TEMA 4: TERMOQUÍMICA

1. Sistemas termodinámicos: Conceptos básicos y variables termodinámicas
• Calor (Q) y trabajo (W)
• Sistema termodinámico y entorno
• Variables o propiedades termodinámicas
• Funciones de estado
• Proceso termodinámico
2. Primer Principio de la Termodinámica
• Primer Principio  (U = Q+ W)
• Energía Interna de un sistema (U)
• Cálculos cuando se producen intercambios de calor y trabajo
3. Energía Interna (U) y Entalpía de una reacción (H)
• Aplicaciones del primer principio
• Procesos a V=cte
• Procesos a P =cte
4. Entalpía. Cálculo de entalpías
• Ecuaciones termoquímicas
• Diagramas entálpicos
• Entalpía de formación
• Entalpía estándar de una reacción química
• Ley de Hess
• Entalpía de combustión
• Entalpía estándar de enlace
5. Entropía y desorden. Segundo principio de la termodinámica
• Espontaneidad, desorden y entropía
• Entropía y estructura interna
• Segundo principio de la termodinámica
6. Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs y tipos de reacciones

CUESTIONES SOBRE GEOMETRÍA Y POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

Cuestión 1

Dadas las siguientes sustancias CO2, CF4, H2CO y HF:

• Escribe las estructuras de Lewis de sus moléculas.
• Explica sus geometrías por la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia o por la Teoría de Hibridación.
• Justifica cuáles de estas moléculas tienen momento dipolar distinto de cero.
• Justifica cuál de esas sustancias presentan enlace de hidrógeno.

Datos: Números atómicos:  H: 1;  C: 6;   O: 8;    F: 9;   S: 16;   Cl: 17

Cuestión 2

Dada la molécula de Tetracloruro de carbono

• Represéntala mediante estructura de Lewis
• ¿Por qué la molécula es apolar si los enlaces están polarizados?
• ¿Porqué a temperatura ambiente  el tetracloruro de carbono es un líquido y el tetrayoduro de cloro es sólido?

Cuestión 3

En la siguiente pareja de moléculas, una es polar y la otra no:

NH3, BCl3

• Explica razonadamente la geometría de estas moléculas.
• Indica razonadamente cuál es la molécula polar y cuál la no polar.
• Datos:  H: 1;  N: 7;   B: 5;   Cl: 17
  
  
  
  

LEY DE HESS

VIDEO DE UN PROBLEMA DE APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS