PAU CASTILLA Y LEÓN: EL ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

Actividades de la prueba PAU de Castilla y León

TEMA 2: SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
HECHO	CONVOCATORIA	OPCIÓN	EJERCICIO	CONCEPTOS
	5/2010	A	1; a y b	Propiedades periódicas Configuración electrónica
	5/2010	A	2; a	Configuración electrónica
	5/2010	B	2; a y b	Números cuánticos
	6/2010	A	1; b	Números cuánticos
	6/2010	A	2; a y b	Radio iónico, electronegatividad Energía de ionización
	3/2011	A	2	Radio atómico, EI1
	4/2011	A	1	Configuración electrónica, números cuánticos, electrones de valencia Be, O, Al, Ni
	1/2012	A	2; b	Principio de máxima multiplicidad de Hund y Principio de exclusión de Pauli.
	1/2012	B	2	Radio atómico, radio iónico EI1
	4/2012	B	1	Radio:  Na+, Ne, O2-, Mg2*, F- EI1: F, Mg, Na, O
	3/2013	B	1	N, F, Na, Si Electronegatividad Radio atómico
	5/2014	A	1; a y b	Afinidad electrónica radio atómico, radio Iónico, EI
	6/2014	A	1	Números cuánticos, radio
	6/2014	B	1; a, b, c	Propiedades periódicas
	5/2015	A	1	E.I.
	6/2015	A	1	Propiedades periódicas
	1/2016	A	1	Configuraciones electrónicas, E.I.
	2/2016	A	2	Electronegatividad
	2/2016	B	1	Números cuánticos

PROPIEDADES PERIÓDICAS: RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO

Entra en el siguiente enlace para saber cómo varía el radio atómico en la tabla periódica

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PROBLEMAS DE CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

QUÍMICA 2º BACH                                PROBLEMAS DE  CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA

1.     El FeSO₄ se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g·mL^-1:

a)     Escribe la reacción que tiene lugar y ajústala (0,5 puntos)

b)     ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona? (1 puntos)

c)      ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %? (1 puntos)

2.     Se quiere preparar una disolución de ácido sulfúrico del 20 % y densidad 1,14 g/cm³ a partir de una disolución concentrada del 98 % y densidad 1,84 g/cm³.

a)     Determina la molaridad de la disolución concentrada. (0,8 p)

b)     Calcula la cantidad, en volumen, de ácido sulfúrico concentrado que hay que tomar para preparar 100 mL de la disolución diluida. (1 p)

c)      Escribe cómo procederías en la preparación de la disolución diluida, citando y dibujando el material de laboratorio que usarías (0,7 p)

3.     Se introducen 4 L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales.

a)     ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? (0,5 p)

b)     Calcula la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20°C y la fracción molar de cada uno de los componentes de la misma. (1,5 p)

c)      Calcula el número de moléculas totales en el recipiente y el número de átomos y haz un dibujo de cómo te imaginas esa mezcla (0,5 p)

4.     Un compuesto A contiene únicamente C, H y S. Por una parte se lleva a cabo la combustión de una muestra de 0,0116 g de dicho compuesto, obteniéndose 0,0226 g de CO₂. Por otra parte, se lleva  cabo una reacción en la que con 0,223 g del compuesto A se obtienen 0,576 g de sulfato de bario, en el que todo el azufre proviene del compuesto A. determina la fórmula empírica del compuesto A. (2,5 p)

   Pista: Debes partir de la misma cantidad de compuesto, puedes tomar 0,00116 g o 0,223, tú decides.

HOJA DE CÁLCULO PARA DETERMINAR LA LONGITUD DE ONDA DE LAS LÍNEAS ESPECTRALES/BOHR

Hoja de cálculo para determinar la longitud de onda de las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y la energía de las órbitas de Bhor.

ENTRAR EN HOJA DE CÁLCULO

TABLA PERIÓDICA DE ESPECTROS ATÓMICOS

Tabla periódica de espectros atómicos