FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

PROBLEMA

El paracetamol es un analgésico que a diferencia de la aspirina es tolerada por los enfermos que padecen úlcera gastroduodenal y que está compuesto por C, H, O y N. La combustión de 3,004 g del mismo produce una mezcla gaseosa de 3839 ml de dióxido de carbono y 240 ml de nitrógeno medida a 757 mmHg y 20ºC, y 1,613 g de agua. Calcula la fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 151 g.

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TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS

1. Primeros modelos atómicos

1. Teorías atomistas

2. Modelo atómico de Dalton

3. Modelo atómico de Thomson

4. Modelo atómico de Rutherford

2. Naturaleza dual de la luz. Espectros atómicos. (Antecedentes del modelo atómico de Bohr)

2.1. Naturaleza ondulatoria de la luz 

2.2. Naturaleza corpuscular de la luz

    A. Teoría fotónica de Planck sobre la radiación del cuerpo negro

    B.  Efecto fotoeléctrico explicado por Einstein

2.3. Estudio de los espectros atómicos

3. Modelo atómico de Bohr. Espectros del átomo de hidrógeno

1. Modelo atómico de Bohr

2. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno (libro pg. 13)

4. Introducción a la mecánica cuántica moderna

1. Principio de dualidad onda-corpúsculo

2. Principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg

5. Modelo mecanocuántico. 

• Orbitales atómicos

• Números cuánticos

6. Configuración electrónica de los átomos

• Configuraciones electrónicas

• Principio de mínima energía. Diagrama de llenado

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de máxima multiplicidad o de Hund

• Modos de representar la configuración electrónica

• Distribuciones electrónicas estables

• Alteraciones de las distribuciones electrónicas

7. Partículas subatómicas: origen del universo (NO)

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