PAU ZARAGOZA 2016 QUÍMICA

PAU ZARAGOZA 2016

Acabo de oir en el telediario que los alumnos se han quejado de la prueba de química

Entra en el enlace para ver la prueba de química 2016 de Universidad de Zaragoza

Ten en cuenta que nosotros:

• No hemos trabajado con ácidos polipróticos,
• No tenemos cinética de las reacciones químicas
• No tenemos disoluciones tampón

EQUILIBRIO QUÍMICO

OLIMPIADA DE QUÍMICA 2016

3. En un recipiente de paredes rígidas, que se mantiene a temperatura constante y en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introduce un gas “A” hasta conseguir una presión inicial de 1,12 atm. En estas condiciones “A” comienza a disociarse para originar los gases “B” y “C” de acuerdo con la ecuación A(g) ⇄ 2B(g) + C(g) comprobándose que la presión acaba estabilizándose en un valor de 2,58 atm.
a) Justifique por qué la presión en el equilibrio es mayor que la inicial pero inferior al triple de ésta. b) Determine los valores del grado de disociación (α) de A y de la constante de equilibrio (Kp) del proceso en estas condiciones.
c) Si una experiencia similar se hubiera llevado a cabo a la misma temperatura pero en un recipiente de menor volumen, justifique qué cambios se observarían, en caso de que se produzcan, en los valores de α y de Kp.

VER PROBLEMA RESUELTO

PILAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS

Entra en el siguiente enlace para ver problema resuelto 

Pilas Galvánicas

Funcionamiento de la pila Daniell
Ver animación

ELECTROQUÍMICA

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CASTILLA Y LEÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

ELECTROQUÍMICA

DIFICULTAD/ HECHO	CONVOCATORIA	BLOQUE	NÚMERO	CONCEPTO
	5/2010	B	4	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría
	6/2010	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría (rendimiento reacción).
	3/2011	A	5	Electrolisis
	3/2011	B	3	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido (Agua oxigenada como oxidante y reductor).
	4/2011	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido y estequiometría.
	1/2012	A	4	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría (rendimiento reacción).
	1/2012	B	4	Celda electrolítica. Volumen de gases
	4/2012	B	5	Pila galvánica
	1/2013	A	1	Semirreacciones de oxidación/reducción y estequiometría
	1/2013	B	4	Electrolisis
	3/2013	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  medio ácido
	3/2013	B	5	Pila Daniell
	5/2014	A	3	Ajustar ecuación método ion-electrón  (medio básico) y estequiometría
	6/2014	A	5	Ajustar ecuación método ion-electrón  y estequiometría.
	6/2015	B	5	Oxidación/reducción Potencial de una pila

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL CARBONO

Entra en este Blog para aprender a determinar el estado de oxidación de un átomo de carbono:

http://matematicasfisicaymas.blogspot.com.es/2012/08/estados-de-oxidacion-del-carbono-en.html

REACCIONES REDOX

Los siguientes vídeos pueden ayudarte a repasar algunos conceptos básicos

vídeo 1:https://youtu.be/93U4ycnbwP0?list=PL3B73B358558168E1 

vídeo 2: https://youtu.be/KHr4r0JS-SI?list=PL3B73B358558168E1

vídeo 3: https://youtu.be/M_DUA5zphaI?list=PL3B73B358558168E1