PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD
1.
Deduce si se formará un precipitado cuando se
añaden 100 cm3 de una disolución 3.0·10-3 mol/L de Pb(NO3)2
a 400 cm3 de disolución 5,0·10-3 mol/L de Na2SO4.
Kps del PbSO4 = 1,6·10-6
2.
Se prepara una disolución disolviendo 0,020 mol
NaCl y 0,15mol Pb(NO3)2 hasta obtener 1L de disolución.
Predice si se formará o no un precipitado de PbCl2. Ks
del PbCl2 = 1,7·10-5
3.
Calcula la solubilidad del CaF2 a 25oC, en una disolución
0,01 mol/L de Ca(NO3)2. Ks del CaF2 = 3,9·10-11
EQUILIBRIO QUÍMICO, SOLUBILIDAD
1.
Se añade nitrato de plata a 1 L de una
disolución que contiene 0,1 mol de Cl- y 0,1 mol de PO43-.
Suponiendo que el volumen de la disolución es siempre 1 L, determina:
§
Qué cantidad, en gramos, de AgNO3
tenemos que añadir para que aparezca un precipitado
§
¿Cuál es el primer precipitado que aparece?
§
La máxima cantidad de nitrato de plata, que
podemos añadir a la disolución sin que aparezca un segundo precipitado.
Datos: Kps(AgCl) = 1,8
· 10-10 ; Kps(Ag3PO4) = 2,6 · 10-18
Sol: 3,06·10-7 g/L; 5,03·10-4 g/L
2.
La solubilidad del hidróxido de níquel(II) en
agua destilada es 1,94·10-5 g/100 mL a 25ºC. Determina su
solubilidad a esa temperatura si a 1 L de una disolución saturada de este
compuesto se le añade:
a)
1 g de cloruro de níquel (II)
b)
1 g de hidróxido de sodio
Basándote en
los resultados anteriores, razona si, para que precipite el hidróxido de níquel
en un medio, es más útil añadirle cloruro de níquel o hidróxido de sodio.
Nota: Se supone que tanto el cloruro de
níquel como el hidróxido de sodio añadidos se disuelven totalmente en agua y
que el volumen de la disolución no varía al añadirlos.
Kps=3,65·10-17 s=3,44·10-8 M (al añadir 1 g de NiCl2) s= 5,84·10-14 M (al añadir 1 g de
NaOH)
3.
La ingestión continua de pequeñas cantidades de
sales de plomo acaba provocando saturnismo, una enfermedad que afecta al
sistema nervioso. Por ello, la UE establece que el contenido de Pb2+
en aguas potables no puede sobrepasar los 10-5g/L.
a)
La cerusita es un mineral formado por PbCO3,
una sal muy poco soluble en agua. Razona si un agua subterránea que haya estado
en contacto con cerusita y, en consecuencia, se haya saturado de PbCO3 se
podría destinar al consumo oral.
b)
En el laboratorio se mezclan 150 mL de una
disolución de nitrato de plomo(II) 0,04 M con 50 mL de carbonato de sodio 0,01
M. Razona si precipitará el carbonato de plomo(II).
Datos: kps del PbCO3 a 25ºC es
1,5·10-15. Considera que los volúmenes son aditivos.
Sol: 8,02·10-6 g/L (agua
apta para el consumo) b) Se formará precipitado
