TEORÍA TEMA 4 TERMOQUÍMICA

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ÍNDICE TEMA 4: TERMOQUÍMICA

TEMA 4: TERMOQUÍMICA

1. Sistemas termodinámicos: Conceptos básicos y variables termodinámicas
• Calor (Q) y trabajo (W)
• Sistema termodinámico y entorno
• Variables o propiedades termodinámicas
• Funciones de estado
• Proceso termodinámico
2. Primer Principio de la Termodinámica
• Primer Principio  (U = Q-W)
• Energía Interna de un sistema (U)
3. Energía Interna (U) y Entalpía de una reacción (H)
• Aplicaciones del primer principio
• Procesos a V=cte
• Procesos a P =cte
4. Entalpía. Cálculo de entalpías
• Ecuaciones termoquímicas
• Diagramas entálpicos (procesos exotérmicos y endotérmicos)
• Entalpía de formación
• Entalpía estándar de una reacción química
• Ley de Hess
• Entalpía de combustión
• Entalpía estándar de enlace
5. Entropía y desorden. Segundo principio de la termodinámica
• Espontaneidad, desorden y entropía
• Entropía y estructura interna
• Segundo principio de la termodinámica
6. Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs
• Energía libre de Gibbs y tipos de reacciones

PAU TERMOQUÍMICA CASTILLA Y LEÓN

PAU:  TERMOQUÍMICA
Fecha	Bloque	Número	CONCEPTO
5/2010	B	5	∆H°, ∆S°, Estabilidad
6/2010	A	3	∆H°, Reacción de desomposición
6/2010	B	4	Ley de Hess
6/2010	B	5	∆H°, ∆S°, T, Espontaneidad
3/2011	A	1	Ciclo de Born-Haber CaCl2
3/2011	B	2	∆S
1/2012	A	1	∆H
4/2012	A	2	∆Hc°, V gases
1/2013	B	3	∆Hr°,
3/2013	A	4	∆Hr°,∆Gr°,
5/2014	A	4	Ec. Combustión, Energía de hidrogenación
6/2014	B	3	∆Hr°,∆S°, ∆Gr°,
6/2015	B	3	∆HC°, ∆S° (Cualitativamente)

TEMA 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

 

 

1. Desarrollo histórico de la tabla periódica

 

2. Sistema periódico actual (Clasificación periódica de los elementos)

 

3. Propiedades periódicas de los elementos

 

3.1. Radio atómico y radio iónico

3.2. Potencial de ionización o energía de ionización

3.3. Afinidad electrónica

3.4. Electronegatividad

3.5. Carácter metálico

 

 

4.     Tabla periódica y reactividad química

 

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FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

PROBLEMA

El paracetamol es un analgésico que a diferencia de la aspirina es tolerada por los enfermos que padecen úlcera gastroduodenal y que está compuesto por C, H, O y N. La combustión de 3,004 g del mismo produce una mezcla gaseosa de 3839 ml de dióxido de carbono y 240 ml de nitrógeno medida a 757 mmHg y 20ºC, y 1,613 g de agua. Calcula la fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 151 g.

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TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS

1. Primeros modelos atómicos

1. Teorías atomistas

2. Modelo atómico de Dalton

3. Modelo atómico de Thomson

4. Modelo atómico de Rutherford

2. Naturaleza dual de la luz. Espectros atómicos. (Antecedentes del modelo atómico de Bohr)

2.1. Naturaleza ondulatoria de la luz 

2.2. Naturaleza corpuscular de la luz

    A. Teoría fotónica de Planck sobre la radiación del cuerpo negro

    B.  Efecto fotoeléctrico explicado por Einstein

2.3. Estudio de los espectros atómicos

3. Modelo atómico de Bohr. Espectros del átomo de hidrógeno

1. Modelo atómico de Bohr

2. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno (libro pg. 13)

4. Introducción a la mecánica cuántica moderna

1. Principio de dualidad onda-corpúsculo

2. Principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg

5. Modelo mecanocuántico. 

• Orbitales atómicos

• Números cuánticos

6. Configuración electrónica de los átomos

• Configuraciones electrónicas

• Principio de mínima energía. Diagrama de llenado

• Principio de exclusión de Pauli

• Principio de máxima multiplicidad o de Hund

• Modos de representar la configuración electrónica

• Distribuciones electrónicas estables

• Alteraciones de las distribuciones electrónicas

7. Partículas subatómicas: origen del universo (NO)

DESCARGAR: ÍNDICE, RESUMEN DEL TEMA Y ACTIVIDADES

MATERIAL DE APOYO; SERIES

ECUACIONES DE 2º GRADO

Hoja de cálculo para resolver ecuaciones de 2º grado

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4. Calcula la energía reticular del KI(s) y representa en un ciclo de Born-Haber el proceso de formación del KI (s). Datos: ∆H_f(KI) = -327 kJ/mol, E_sub K(s) = 90 kJ/mol, E_s I₂(g) = 62 kJ/mol, E_dis I₂(g) = 149 KJ/mol, EI k(g) = 418 kJ/mol, AE I(g)= -308 KJ/mol.

 

5. Calcula la energía de sublimación del calcio a partir de los siguientes datos:

∆H_f(CaBr₂) = -675 kJ/mol, E_vap Br₂(l) = 315 kJ/mol, E_dis Br₂(g) = 193 kJ/mol, EI₁ Ca(g) = 590 kJ/mol, EI₂ Ca(g) = 1143 kJ/mol,  AE Br(g)= -324 KJ/mol, E_reticular CaBr₂(s)= -2391 kJ/mol.

ver dibujo

 QUÍMICA ANAYA  PAG 136   EJERCICIO  5

Se ha determinado la contante de velocidad de la reacción I₂ (g) + H₂ (g) à 2 HI (g)  a las siguientes temperaturas: 

T₁ = 326 °C, k₁ = 5,4·10^-4 M^-1s^-1; 

T₂ = 410 °C, k₂ = 2,8·10^-2 M^-1s^-1. 

Calcula la energía de activación de la reacción.

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EXÁMENES EBAU CASTILLA Y LEÓN

 Exámenes EBAU Castilla y León     Ver página

REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

ACTIVIDAD

Ecribe las reacciones de oxidación reducción en los siguientes casos. Indica en cada caso:

• Qué especies se oxidan y se reducen
• Quién es es oxidante y el reductor
• Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción
• Escribe la reacción global ajustada.

a) El sodio se oxida en presencia del oxígeno del aire

b) El óxido de cobre(II) reacciona con el carbono para dar cobre metal y monóxido de carbono

c) Introducimos una lámina de cobre en una disolución de nitrato de plata.

d) Formación de agua oxigenada a partir de agua y oxígeno.

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Problemas EBAU CASTILLA Y LEÓN

4/2011/BLOQUE A/ 5

El sulfuro de cobre(II) sólido reacciona con ácido nítrico diluido produciendo, entre otros compuestos, azufre sólido y monóxido de nitrógeno gas.

• Ajusta la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.
• Calcula el número de moles de NO que se producen cuando reaccionan de forma completa 430,29 g de CuS.

1/2012/BLOQUE A/4

El yodo molecular reacciona en medio básico (NaOH) con el sulfito sódico, para dar yoduro de sodio y sulfato de sodio.

• Ajusta la reacción molecular por el método del ion electrón.
• Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito de sodio, ¿qué volumen de disolución de hidróxido de sodio 1 M se requiere?

5/2010/BLOQUE B/4

El permanganato de potasio (KMnO₄) reacciona con el yoduro de potasio (KI), en disolución básica, obteniéndose como productos; yodo molecular y óxido de manganeso (IV). 

• Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion electrón.
• Calcula la cantidad de óxido de manganeso (IV) que se obtendría al reaccionar completamente 150 mL de una disolución de permanganato de potasio al 5% en masa con densidad 1,10g·ml^-1.

6/2010/BLOQUE A/4

La reacción del dióxido de manganeso (MnO₂) con bromato de sodio (NaBrO₃) en presencia de hidróxido de potasio, da como productos manganato de potasio (K₂MnO₄), bromuro de sodio y agua.

• Ajusta la ecuación iónica por el método del ion-electrón y determina la ecuación molecular.
• Si el rendimiento de la reacción es del 75%, calcula los gramos de dióxido de manganeso necesarios para obtener 500 ml de una disolución 0,1 M de manganato de potasio. 

3/2011/BLOQUE B/3

El agua oxigenada, en medio ácido, cuando actúa como oxidante se reduce a agua y cuando actúa como reductor se oxida a dioxígeno.

• Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción,  la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo (II) a sulfato de plomo (II). 
• Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción,  la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato de potasio a manganeso (II).

1/2012/BLOQUE A/4

El yodo molecular reacciona en medio básico NaOH con el sulfito de sodio (Na₂SO₃), para dar yoduro de sodio y sulfato de sodio (Na₂SO₃).

• Ajusta la reacción molecular por el método del ion-electrón.
• Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito de sodio, ¿qué volumen de disolución de hidróxido de sodio 1 M se requiere?

3/2013/BLOQUE A/5

El ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco (P₄) produciéndose ácido fosfórico (H₃PO₄) y ácido clorhídrico (HCl).

• Escribe las semirreacciones de oxidación y  reducción.
•  Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion electrón.

5/2014/BLOQUE A/3

El nitrato de potasio (KNO₃) reacciona con dióxido de manganeso (MnO₂) e hidróxido de potasio (KOH) para dar nitrito de potasio (KNO₂), permanganato de potasio (KMnO₄) y agua.

• Ajusta la reacción en medio básico por el método del ion electrón.
• Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.

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Material de apoyo para estudiar

Tema oxidación reducción

EBAU

Disociación de las especies químicas

Estados de oxidación compuestos orgánicos