Ecribe las reacciones de oxidación reducción en los siguientes casos. Indica en cada caso:
- Qué especies se oxidan y se reducen
- Quién es es oxidante y el reductor
- Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción
- Escribe la reacción global ajustada.
a) El sodio se oxida en presencia del oxígeno del aire
b) El óxido de cobre(II) reacciona con el carbono para dar cobre metal y monóxido de carbono
c) Introducimos una lámina de cobre en una disolución de nitrato de plata.
d) Formación de agua oxigenada a partir de agua y oxígeno.
Problemas EBAU CASTILLA Y LEÓN
4/2011/BLOQUE A/ 5
El sulfuro de cobre(II) sólido reacciona con ácido nítrico diluido produciendo, entre otros compuestos, azufre sólido y monóxido de nitrógeno gas.
- Ajusta la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.
- Calcula el número de moles de NO que se producen cuando reaccionan de forma completa 430,29 g de CuS.
1/2012/BLOQUE A/4
El yodo molecular reacciona en medio básico (NaOH) con el sulfito sódico, para dar yoduro de sodio y sulfato de sodio.
- Ajusta la reacción molecular por el método del ion electrón.
- Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito de sodio, ¿qué volumen de disolución de hidróxido de sodio 1 M se requiere?
5/2010/BLOQUE B/4
El
permanganato de potasio (KMnO4) reacciona con el yoduro de potasio
(KI), en disolución básica, obteniéndose como productos; yodo molecular y óxido
de manganeso (IV).
- Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion electrón.
- Calcula la cantidad de óxido de manganeso (IV) que se obtendría al reaccionar completamente 150 mL de una disolución de permanganato de potasio al 5% en masa con densidad 1,10g·ml-1.
6/2010/BLOQUE A/4
La reacción del dióxido de manganeso (MnO2) con
bromato de sodio (NaBrO3) en presencia de hidróxido de potasio, da
como productos manganato de potasio (K2MnO4), bromuro de
sodio y agua.
- Ajusta la ecuación iónica por el método del ion-electrón y determina la ecuación molecular.
- Si el rendimiento de la reacción es del 75%, calcula los gramos de dióxido de manganeso necesarios para obtener 500 ml de una disolución 0,1 M de manganato de potasio.
3/2011/BLOQUE B/3
El agua oxigenada, en medio ácido, cuando actúa como oxidante se reduce a agua y
cuando actúa como reductor se oxida a dioxígeno.
- Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, oxida al sulfuro de plomo (II) a sulfato de plomo (II).
- Escribe ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular cuando, en medio ácido sulfúrico, reduce al permanganato de potasio a manganeso (II).
1/2012/BLOQUE A/4
El
yodo molecular reacciona en medio básico NaOH con el sulfito de sodio (Na2SO3),
para dar yoduro de sodio y sulfato de sodio (Na2SO3).
- Ajusta la reacción molecular por el método del ion-electrón.
- Si reaccionan 4 g de yodo con 3 g de sulfito de sodio, ¿qué volumen de disolución de hidróxido de sodio 1 M se requiere?
3/2013/BLOQUE A/5
El
ácido hipocloroso (HClO) reacciona con fósforo blanco (P4)
produciéndose ácido fosfórico (H3PO4) y ácido clorhídrico
(HCl).
- Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción.
- Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion electrón.
5/2014/BLOQUE A/3
El
nitrato de potasio (KNO3) reacciona con dióxido de manganeso (MnO2)
e hidróxido de potasio (KOH) para dar nitrito de potasio (KNO2),
permanganato de potasio (KMnO4) y agua.
- Ajusta la reacción en medio básico por el método del ion electrón.
- Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75 %.
Material de apoyo para estudiar
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