REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Neutralización ácido-base

1.      El ácido butanoico es un ácido débil siendo su k_a=1,5·10^-5. Calcula:

a.      El grado de disociación de una disolución 0,05 M del ácido butanoico

b.      El pH de la disolución 0,05 M

c.      El volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,025 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0,05 M de ácido butanoico.

a)  α=0,017,  b) pH=3,1,  c) V=0,2L

2.   Calcula el volumen de una solución 0,045 M de NaOH que neutraliza exactamente 100 cm³ de una solución 0,015 M de ácido metanoico. Sabiendo que la K_a del HCOOH es, a 25ºC, 1,77·10^-4, calcular el pH de la disolución resultante.

V=33,3 mL    pH=7,9

Ver problemas resueltos

3.   Tenemos una disolución que contienen 0,40 gramos de NaOH. Calcular el volumen de solución 0,25M de HNO₃ necesario para su total neutralización.

V = 0,04 L    pH neutro

4.    Se mezclan 0,5 litros de una disolución 0,05 M de HCl con 0,5 litros de una disolución 0,01M de NaOH. Calcula el pH de la disolución resultante suponiendo volúmenes aditivos.

pH=1,7